الهيدروجين

الفصل الثاني / الهيدروجين

وجـوده:

1)    يوجد في الهواء الجوي ولكن لا يوجد منفرداً في الطبيعة غالباً.

2)    يتحد مع الأوكسجين عند تكوين الماء بنسبة 1 : 8 وزنا.

3)    يدخل في تركيب المركبات العضوية وكذلك في الأحماض والقلويات.

4)    نضع شظية مشتعلة علي فوهة مخبار فنجد أن الغاز يشتعل بلهب أزرق باهت.

معادلة التفاعل:

 

 خارصين + حامض كبريتيك مخفف           كبريتات خاصين + هيدروجين.

 

 أو ماغنسيوم + حامض هيدرو كلوريك مخفف           كلوريد ماغنسيوم + هيدروجين.

خواص الغاز:

 

 بدراسة خواص الغاز نجد أنه:

ا)

 غاز عديم اللون والطعم والرائحة  2) أخف من الهواء.

3)

لا يذوب في الماء              4) يشتعل ولكن لا يساعد على الاشتعال.

5)

لا يؤثر في ورق عباد الشمس 6) لا يؤثر في ماء الجير

7)

يمكن أكسدته لإنتاج الماء وذلك بإمرار شرارة كهربائية في غازَي الهيدروجين والأوكسجين.

8)

عامل مختزل قوي: فعند إمرار الهيدروجين على أوكسيد النحاس الأسود الساخن يختزله إلي نحاس أحمر.

فوائد الهيدروجين واستعماله:

1)

نظراً لخفته فإنه كان يملأ به البالونات والمناطيد ولكن يفْضله الآن غاز الهليوم لأنه لا يشتعل ولا يساعد على الاشتعال.

2)

يستعمل مع غاز الأوكسـجين للحصول على الشعلة الأوكسي هيدروجينية التي تبلغ درجة حرارتها 240 م.

3)

يدخل في الصناعة.

4)

يستخدم كعامل مختزل في استخلاص بعض المعادن من أكاسيدها.